硫酸亞鐵和亞硫酸鐵的區(qū)別：

1、不同名稱：硫酸亞鐵、亞硫酸亞鐵

2、化學式不同：硫酸亞鐵的化學式為FeSO4；硫酸亞鐵的化學式為Fe2（SO3）3。

3、鐵的價態(tài)與硫的價態(tài)不同：在硫酸亞鐵中，硫為+6，鐵為+2；在硫酸亞鐵中，硫為+4，鐵為+3。

4、一個分子中鐵、硫、氧的原子序數(shù)比是不同的：硫酸亞鐵中鐵、硫、氧的原子序數(shù)比為1:1:4；亞硫酸鐵中鐵、硫、氧的原子序數(shù)比為2:3:9

硫酸亞鐵：

硫酸亞鐵俗稱綠礬（化學式：FeSO4.7H2O）是一種化學物質(zhì)，是硫酸亞鐵晶體。其英文名稱為ferrous sulfate，為柱狀或粒狀集合體，呈不規(guī)則塊狀。分子量278.05，pH值3，熔點64℃，熱分解性強，易溶于水、甘油，不溶于乙醇。

硫酸亞鐵還可用作還原劑、鐵氧體、水凈化、聚合催化劑、照相制版等，具有還原性。通過高熱分解釋放有毒氣體。在實驗室條件下，硫酸銅溶液與鐵反應可以得到硫酸銅。它將在干燥的空氣中風化。在潮濕的空氣中很容易氧化成不溶于水的棕黃色堿性硫酸鐵。10%水溶液對石蕊呈酸性（pH值約為3.7）。當加熱到70-73℃時，失去3分子水，6分子水失去80-123℃，在156℃以上轉化為堿性硫酸鐵。

亞硫酸鐵：沒有溶液，固體是鐵鹽的特征顏色：黃棕色。

可自行進行氧化還原反應：

2Fe3++2e-=2Fe2+

SO32-+H2O+2e-=SO42-+2H+

通式：2fe3++SO32-+H2O=2fe2++SO42-+2H+