硫酸亞鐵；明礬、硫酸亞鐵(天然晶體)；明礬、七水硫酸亞鐵；校友；鐵礬；七水硫酸亞鐵；七水硫酸鐵()；皂石；皂石；硫酸鐵鉀；鐵明礬

HS編碼： 7720-78-7

外觀和性質(zhì)：淡藍(lán)綠色單斜晶體。

熔點: 64(失去3個結(jié)晶水)

相對密度(水=1): 1.897 (15)

分子式：硫酸亞鐵

分子量：278.03

溶解度：溶于水、甘油等、不溶于乙醇。

(1)化學(xué)性質(zhì)

易溶于水(1g/1.5ml，25或1g/0.5ml沸水)。不溶于乙醇。具有還原性。高溫分解釋放有毒氣體。在實驗室中，可以通過硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)得到。在干燥空氣中風(fēng)化。它很容易被氧化成棕黃色的堿性硫酸鐵，在潮濕的空氣中不溶于水。10%水溶液對石蕊呈酸性(Ph值約為3.7)。加熱到70 ~ 73時，會損失3個水分子，80 ~ 123時損失6個水分子，156以上轉(zhuǎn)化為堿性硫酸鐵。

(2)功能和用途

用于制造鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。醫(yī)學(xué)上用作抗貧血藥，局部收斂補血，可用于子宮肌瘤引起的慢性失血；鐵氧體制備用分析試劑和原料；鐵強化劑作為飼料添加劑；

可在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，防治小麥黑穗病、蘋果和梨的瘡痂病和果樹腐爛?。皇称芳壙捎米鳡I養(yǎng)補充劑，如鐵強化劑和果蔬著色劑。還可以作為肥料，作為植物中鐵元素的補充，預(yù)防植物缺鐵引起的生理性疾病，使植物的葉子失去綠色。它可以去除樹干上的苔蘚和地衣。它是制造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍(lán)無機顏料、鐵催化劑和聚合硫酸鐵的原料。此外，它還用作色譜試劑。

(3)硫酸亞鐵的工業(yè)應(yīng)用

水處理：硫酸亞鐵用于水的絮凝凈化和去除城市和工業(yè)污水中的磷酸鹽，以防止水體富營養(yǎng)化。

還原劑：大量使用硫酸亞鐵作為還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。含六價鉻的廢水一般采用鉻還原法處理。

原理：在酸性條件下，加入硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫等還原劑，將六價鉻還原為三價鉻，然后加入氫氧化鈉、氫氧化鈣、石灰調(diào)節(jié)pH值，從而生成三價氫氧化鉻沉淀，從廢水中分離出來。

處理工藝流程：含Cr6廢水調(diào)節(jié)池還原反應(yīng)池混凝反應(yīng)池沉淀池過濾器pH調(diào)節(jié)池排放。

(4)生產(chǎn)方法

硫酸法：將鐵屑溶解在稀硫酸和母液的混合溶液中，控制反應(yīng)溫度在80以下，否則一水硫酸亞鐵會沉淀。將反應(yīng)生成的微酸性硫酸亞鐵溶液澄清除雜，然后冷卻離心，得到淡綠色硫酸亞鐵；生產(chǎn)二氧化鈦的副產(chǎn)物法：鈦鐵礦用硫酸分解生產(chǎn)二氧化鈦時，產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵被鐵絲還原為二價鐵。副產(chǎn)物硫酸亞鐵可以通過冷凍結(jié)晶得到；

將200份工業(yè)硫酸亞鐵用400份蒸餾水在70 ~ 80下溶解，在熱溶液中加入少量硫酸銀，用蒸汽煮沸除去Cl-。將Cl-含量合格的溶液冷卻，調(diào)節(jié)pH至5 ~ 6，通入硫化氫使血漿中Zn2、Cu2含量合格。然后過濾，濾液一定要清澈。濾液用蒸汽煮沸1h，沉淀完全后過濾，濾液用化學(xué)純硫酸調(diào)pH值至1 ~ 2，蒸發(fā)濃縮至38 ~ 40，趁熱過濾，濾液用化學(xué)純硫酸調(diào)pH值至1，冷卻結(jié)晶，甩干，60以下烘烤至不沾勺。成品應(yīng)密封并避光。禁止混入有機物。母液可以循環(huán)使用；

(4)將金屬鐵溶解在稀硫酸中，制備硫酸亞鐵。鐵絲或鐵屑用氫氧化鈉溶液處理去油污，水洗，放入15% ~ 20%的硫酸溶液中，加熱溶解，直至未溶解的殘渣不再溶解。將溶液濾出并轉(zhuǎn)移到燒瓶中，用硫酸酸化，直到剛果紅變成酸性。冷卻后，通入硫化氫至飽和，塞住瓶塞，靜置2 ~ 3天，然后將燒瓶放入水浴中，加熱過濾除去碳、碳化物和硫化物沉淀。將濾液轉(zhuǎn)移至附子蒸餾瓶中，在通入無氧CO2的條件下，將溶液蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半。讓溶液在CO2氣體中靜置過夜，然后沉淀硫酸亞鐵晶體；

(5)著色劑

鐵鞣酸油墨和其他油墨的生產(chǎn)需要硫酸亞鐵。木材染色的媒染劑也含有硫酸亞鐵。硫酸亞鐵可用于將混凝土染成黃銹色。木工用硫酸亞鐵將楓木染成銀色。

(6)危害概述

健康危害：對呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽、氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤用可導(dǎo)致虛弱、腹痛、惡心、便血、肺和肝損害、休克、昏迷等。在嚴(yán)重的情況下，它會導(dǎo)致死亡。

環(huán)境危害：對環(huán)境有害，可造成水體污染。爆炸危險：本品不可燃，有刺激性。