硫酸亞鐵(FeS04 7H20)為半透明綠色晶體，俗稱綠礬，易溶于水，20攝氏度時(shí)溶解度為21%。

硫酸亞鐵通常是價(jià)格低廉的其他化工產(chǎn)品的副產(chǎn)品，但應(yīng)檢測(cè)其重金屬含量，以確保處理后的水中重金屬含量在更大用量時(shí)不超過*相關(guān)水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的限值。固體硫酸亞鐵需要溶解和添加，并且通常制備成以約10重量%的濃度使用。

當(dāng)硫酸亞鐵加入水中時(shí)，解離的亞鐵離子只能形成簡(jiǎn)單的單核絡(luò)合物，所以在混凝上不如鐵鹽。水中殘留的Fe²⁺會(huì)使處理后的水變色。當(dāng)水中的色度較高時(shí)，Fe²⁺與水中的有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生較暗的不容易沉淀的物質(zhì)(但鐵鹽可用于除色)。根據(jù)上述，使用硫酸亞鐵時(shí)，首先要將亞鐵氧化成三價(jià)鐵，然后再進(jìn)行混凝。通常情況下，通過調(diào)節(jié)pH值、投加氯氣和曝氣，可以快速氧化亞鐵。

當(dāng)水的pH值在8.0以上時(shí)，亞鐵鹽的Fe²⁺很容易被水中的溶解氧氧化成Fe3⁺。當(dāng)原水pH值較低時(shí)，硫酸亞鐵可與堿性條件下活化的石灰、活性硅酸等堿性試劑配合使用，促進(jìn)亞鐵離子氧化。當(dāng)原水pH值較低，溶解氧不足時(shí)，可通過加氯氧化亞鐵：

  6FeSO4+3Cl2=2Fe(SO4)3+2FeCl3

    根據(jù)以上反應(yīng)式，理論上硫酸亞鐵與氯生物的投量之比約為8:1，但實(shí)際生產(chǎn)中，為使亞鐵氧化迅速充分氧化，可根據(jù)實(shí)際情況略增加氯的投加量。

   水處理藥劑硫酸亞鐵適應(yīng)ph值是多少？

當(dāng)水的pH值<8.0時(shí)，則可加入石灰去除水中CO2，石灰用量可按下式估算：[CaO]=0.37a+1.27CO2(1.18)

    式中a——FeSO4的投加量(毫克/升)；CO2--水中CO2的含量(毫克/升)。當(dāng)水中沒有足夠溶解氧時(shí)，則可加氯或漂白粉予以氧化，理論上1毫克/升FeSO4需加氯0.234毫克/升。

    鐵鹽使用時(shí)，水的pH值的適用范圍較寬，在5.0-11間。