焦化廢水處理用芬頓氧化工藝受哪些因素影響？焦化廢水是煉焦煤和煉制化工產(chǎn)品過程中產(chǎn)生的廢水，成分復(fù)雜，波動(dòng)范圍大，有毒有害。采用芬頓法處理焦化廢水。影響芬頓試劑氧化性能的主要因素有反應(yīng)酸堿度、過氧化氫用量、亞鐵離子用量、反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)溫度。

1、酸堿度

芬頓試劑反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行的，但過低的酸堿度會(huì)影響Fe²⁺的催化再生，阻礙整個(gè)催化反應(yīng)。但當(dāng)pH值較高時(shí)，不僅會(huì)抑制OH的生成，還會(huì)使溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺離子形成氫氧化物沉淀，失去催化能力。同時(shí)，較高的pH值會(huì)導(dǎo)致H₂O₂的無效分解，降低其利用率。多項(xiàng)研究結(jié)果表明，對(duì)pH值為3-4的焦化廢水處理效果較好。

2.H₂O₂劑量

芬頓氧化法處理焦化廢水的效果與H₂O₂的用量密切相關(guān)。H₂O₂用量較小時(shí)，焦化廢水中COD的去除率隨著H₂O₂用量的增加而增加。當(dāng)H₂O₂的用量增加到一定值后，再增加H₂O₂的用量，焦化廢水中COD的去除率基本不變。也就是說，H₂O₂用量有一個(gè)較優(yōu)值。這是因?yàn)楫?dāng)H₂O₂濃度較低時(shí)，增加H₂O₂的用量和生成的OH量會(huì)使焦化廢水的COD去除率迅速增加。一方面，當(dāng)H₂O₂的用量較大時(shí)，較高的濃度會(huì)加劇自身的分解反應(yīng)，另一方面，H₂O₂本身可以去除OH:H₂O₂ OHHO  2H2O。另外，H₂O₂濃度過高，Fe²⁺會(huì)被氧化成Fe³⁺，降低OH的產(chǎn)率。

3.Fe²⁺用量

Fe²⁺在芬頓氧化中主要起催化劑的作用，因此硫酸亞鐵的用量對(duì)焦化廢水的處理效果有重要影響。當(dāng)Fe²⁺濃度較低時(shí)，焦化廢水中化學(xué)需氧量和苯酚的去除率會(huì)隨著Fe²⁺含量的增加而增加，但當(dāng)Fe²⁺含量增加到一定程度時(shí)，化學(xué)需氧量和苯酚的去除率不再增加，甚至隨著Fe²⁺含量的增加而降低。這是因?yàn)殡S著催化劑濃度的增加，H₂O₂的分解加快，一些新生成的OH與硫酸根離子、氯離子或其他還原性物質(zhì)反應(yīng)過晚，從而降低了H₂O₂的利用率和氧化效果。另一個(gè)原因是過量的Fe²⁺與OH反應(yīng)如下。

Fe₂ OHFe₃ OH-，從而消耗OH，導(dǎo)致COD和苯酚去除率降低。一般來說，n(Fe2 )n(H2O2)=(15)-(120)時(shí)降解效果較好。

4.反應(yīng)溫度

對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)溫度的升高可以加快反應(yīng)速度。對(duì)于芬頓試劑反應(yīng)體系，適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢曰罨杂苫^高的溫度會(huì)導(dǎo)致H₂O₂分解為O2和H2O，降低處理效果。焦化廢水處理實(shí)驗(yàn)表明，溫度為60時(shí)，化學(xué)需氧量去除率下降，反應(yīng)溫度為30。