硫酸亞鐵的沉淀分離提純法

由于生產(chǎn)鈦白粉過程中的副產(chǎn)品硫酸亞鐵中含有Ti、Mn、V、Al、Ca、Mg等的氧化物或硫酸鹽，實(shí)踐證明硫酸亞鐵中TiO2含量超過3%時，對鐵系顏料的色相有非常明顯的影響，因此在使用前必須預(yù)先進(jìn)行精制。硫酸亞鐵的提純方法有多種，但工業(yè)上常用的是沉淀分離法，因此本實(shí)驗采用的提純方法是沉淀分離法。

將粗硫酸亞鐵溶解于水，制成一定濃度的溶液（它在50℃的溶解度為48.6），投入少量的鐵屑并加以攪拌，溶液中的Fe3+被還原為Fe2+，經(jīng)過一段時間之后，讓溶液靜置，使剩余鐵屑及不溶物沉降。取上層清夜，加入約0.1%BaCl2飽和溶液，在攪拌下加熱至沸，并在近沸的溫度下保持2h，此時加入的鋇離子產(chǎn)生大量的BaSO4沉淀有利于把雜質(zhì)吸附共沉，大多數(shù)金屬雜質(zhì)成為硫化物沉淀。而鈦則水解為偏鈦酸沉淀析出。趁熱加入0.2%-0.3%的絮凝劑聚丙烯酰胺，緩慢攪拌2-3分鐘（攪拌速度快，分子內(nèi)氫鍵構(gòu)成的聚丙烯酰胺環(huán)結(jié)構(gòu)和螺旋的剛性鏈段受機(jī)械剪切的作用容易被破壞和解離，使聚丙烯酰胺的粘度降低），沉淀物迅速沉降。靜置沉降后再取出上層清夜，將少量鐵屑投入清夜中（目的在防止Fe2+氧化為Fe3+），滴入4-5滴濃硫酸和磷酸，調(diào)節(jié)清夜的pH值為3，將溶液蒸發(fā)濃縮，在70-80℃進(jìn)行熱過濾，濾液為藍(lán)綠色。將濾液冷卻至10℃以下，F(xiàn)eSO4·7H2O結(jié)晶析出，用布氏漏斗通過真空泵抽濾，再用少量經(jīng)純硫酸酸化至pH為3的冷蒸餾水（﹤10℃）洗滌，取出綠色、透明的硫酸亞鐵晶體，在常溫下風(fēng)干24h后成為產(chǎn)品。