影響硫酸亞鐵芬頓反應的因素有哪些？

硫酸亞鐵和聚合硫酸鐵的Fenton氧化特別適用于印染、醫(yī)藥、硝基苯、苯胺、有機硅、印刷電路板、焦化、垃圾滲濾液、石油化工、橡膠助劑化工、含苯環(huán)化工等行業(yè)產(chǎn)生的污水預處理或生化處理后的出水深度處理。芬頓試劑主要由硫酸亞鐵和過氧化氫組成，在廢水處理中經(jīng)常單獨使用。硫酸亞鐵主要用作還原劑和混凝劑，過氧化氫用作強氧化劑。硫酸亞鐵和過氧化氫(H2O2)中亞鐵離子的強氧化也可用于生成羥基自由基。兩者結合的技術是先進的強氧化技術。

影響芬頓反應的因素；

溫度：

溫度是影響芬頓反應的重要因素之一。一般化學反應會隨著溫度的升高而加快反應，F(xiàn)enton反應也不例外。溫度的升高會加快OH的形成，有助于OH與有機物反應，提高氧化效果和COD去除率。然而，對于芬頓試劑這樣的復雜反應體系，溫度的升高不僅會加速正向反應，還會加速副反應。溫度的升高也加速了H2O2分解為O2和H2O，不利于OH的形成。不同種類的工業(yè)廢水，芬頓反應的最適溫度存在一定差異。處理聚丙烯酰胺水溶液時，更佳溫度控制在30 ~ 50。研究洗膠廢水的處理，發(fā)現(xiàn)更佳溫度為85。處理三氯苯酚時，溫度低于60時有利于反應，高于60時不利于反應。

酸堿度：

一般來說，芬頓試劑在酸性條件下反應。在中性和堿性環(huán)境下，F(xiàn)e2不能催化H2O2氧化生成OH，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，失去催化能力。當溶液中H濃度過高時，F(xiàn)e3不能成功還原為Fe2，催化反應受阻。多項研究結果表明，F(xiàn)enton試劑在酸性條件下，尤其是在pH  3 ~ 5時，具有較強的氧化能力，此時有機物的降解速度最快，只需幾分鐘即可降解。此時，有機物的反應速率常數(shù)與Fe2和過氧化氫的初始濃度成正比。因此，在工程上采用芬頓法時，建議將廢水調(diào)節(jié)至=2 ~ 4，理論上以3.5為更佳。

有機基質(zhì)：

對于不同種類的廢水，芬頓試劑的用量和氧化效果是不同的。這是因為不同類型的廢水有不同種類的有機物。對于醇類(甘油)、糖類等碳水化合物，分子在羥基自由基的作用下發(fā)生脫氫反應，然后C-C鍵的鏈斷裂；對于大分子糖，羥基自由基破壞糖分子鏈中的糖苷鍵，降解形成小分子物質(zhì)；對于水溶性聚合物和乙烯化合物，羥基破壞C=C鍵；而且，羥基自由基可以打開芳香族化合物的環(huán)，形成脂肪化合物，從而消除和降低這類廢水的生物毒性，提高其可生化性；對于染料來說，羥基自由基可以打開染料中官能團的不飽和鍵，使染料氧化分解，從而達到脫色和降低COD的目的。芬頓試劑降解殼聚糖的實驗表明，當介質(zhì)的pH值為3 ~ 5，多糖、H2O2和催化劑的摩爾比為240:12 ~ 2433601 ~ 2時，芬頓反應可以破壞殼聚糖分子鏈中的糖苷鍵，從而產(chǎn)生小分子產(chǎn)物。過氧化氫和催化劑用量：

Fenton法在處理廢水時需要判斷化學品的用量和經(jīng)濟性。大劑量H2O2會提高廢水中化學需氧量的去除率，但當H2O2的用量增加到一定程度時，化學需氧量的去除率會緩慢下降。隨著芬頓反應中H2O2用量的增加，OH的產(chǎn)率會增加，COD的去除率也會增加。然而，當H2O2的濃度過高時，過氧化氫會分解，不會產(chǎn)生羥基自由基。催化劑用量與過氧化氫用量相同。一般來說，廢水中化學需氧量的去除率會隨著Fe2用量的增加而增加。化學需氧量的去除率開始下降。原因是當Fe2濃度較低時，H2O2產(chǎn)生的OH隨著Fe2濃度的增加而增加。當Fe2濃度過高時，H2O2分解無效，釋放出O2。