硫酸亞鐵和聚合硫酸鐵鐵氧體法處理含鉻廢水是將廢水中的Cr2O72 (Cr6)在一定酸度下還原為Cr3，然后加入NaOH，調節(jié)反應的pH值，加熱并吹入暴風空氣，使Fe2、Fe3、Cr3反應共沉淀生成磁性鐵氧體。鐵氧體晶體具有較高的密度和磁性，無論采用沉降過濾還是磁選機，都可以獲得較好的分離效果。鐵氧體法可以去除銅、鋅、鎳、鈷等金屬離子。出水符合排放標準，可直接排放。鐵氧體沉淀物經過脫水和干燥后可以回收或短暫儲存。

鐵氧體處理工藝

硫酸亞鐵、聚合硫酸鐵鐵氧體是由鐵離子、氧原子等金屬離子組成的氧化物晶體，通常為立方結構，化學式為AB₂O₄、A₂BO₄或BOA₂O₃(A代表金屬離子，B代表鉻離子)。Cr3和Fe3離子電荷相同，離子半徑相近(rFe3=64pm，rCr3=69pm)。在鐵氧體的沉淀過程中，Cr3取代了大部分Fe3，可以使Cr3成為鐵氧體的一種成分而沉淀，從而去除廢水中的Cr₂O₇² (Cr₆)，達到凈化廢水的目的。

硫酸亞鐵和聚合硫酸鐵處理含鉻廢水的機理：

鐵氧體法是將廢水中的Cr₂O₇^2-或CrO₄^2-與過量的硫酸亞鐵在酸性條件下反應生成Cr3和Fe3。

反應式為：CrO₄^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H2O

CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺==Cr³⁺+3Fe³⁺+4H2O

反應結束后，加入堿溶液，將廢水的酸堿度升至8-10，控制合適的溫度，使Cr3、Fe3和Fe2轉化為沉淀物；

Fe²⁺+2OH^-==Fe(OH)₂(s)

Fe³⁺+3OH^-==Fe(OH)₃(s)

Cr³⁺+3OH^-==Cr(OH)₃(s)

加入少量H2O2將部分Fe²⁺氧化成Fe³⁺。當氫氧化物的比例約為1:2時，可形成一種成分類似于Fe3O4 xH2O的磁性氧化物(鐵氧體)，其成分可寫成Fe2 Fe3〔fe3o  4〕xH2O，其中一部分Fe3可被Cr3取代，使Cr3成為鐵氧體的一種成分而析出。反應原理可以表達如下：

Fe3⁺+Fe²⁺+Cr³⁺+OH^-→Fe²⁺·Fe³⁺「Fe（1-y）3+Cry3+O4」·xH2O(s)

硫酸亞鐵和聚合硫酸鐵處理含鎘廢水原理

硫酸亞鐵和聚合硫酸鐵(以上的本質是在含鉻廢水中加入過量的硫酸亞鐵溶液，使其中的六價鉻和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，此時六價鉻被還原為三價鉻，而亞鐵離子被氧化為三價鐵離子。調節(jié)溶液的酸堿度，加入合適的氧化劑，將部分亞鐵氧化成三價鐵，使鉻和鐵以合適的比例轉化為氫氧化物沉淀，較終得到以鐵為主體的復合磁性氧化物。