硫酸亞鐵(FeS04 7H20)為半透明綠色晶體，俗稱綠礬，易溶于水，20攝氏度時溶解度為21%。

硫酸亞鐵通常是價格低廉的其他化工產品的副產品，但應檢測其重金屬含量，以確保處理后的水中重金屬含量在更大用量時不超過*相關水質標準的限值。固體硫酸亞鐵需要溶解和添加，并且通常制備成以約10重量%的濃度使用。

當硫酸亞鐵加入水中時，解離的亞鐵離子只能形成簡單的單核絡合物，所以在混凝上不如鐵鹽。水中殘留的Fe²⁺會使處理后的水變色。當水中的色度較高時，Fe²⁺與水中的有色物質發(fā)生反應，會產生較暗的不容易沉淀的物質(但鐵鹽可用于除色)。根據(jù)上述，使用硫酸亞鐵時，首先要將亞鐵氧化成三價鐵，然后再進行混凝。通常情況下，通過調節(jié)pH值、投加氯氣和曝氣，可以快速氧化亞鐵。

當水的pH值在8.0以上時，亞鐵鹽的Fe²⁺很容易被水中的溶解氧氧化成Fe3⁺。當原水pH值較低時，硫酸亞鐵可與堿性條件下活化的石灰、活性硅酸等堿性試劑配合使用，促進亞鐵離子氧化。當原水pH值較低，溶解氧不足時，可通過加氯氧化亞鐵：

  6FeSO4+3Cl2=2Fe(SO4)3+2FeCl3

    根據(jù)以上反應式，理論上硫酸亞鐵與氯生物的投量之比約為8:1，但實際生產中，為使亞鐵氧化迅速充分氧化，可根據(jù)實際情況略增加氯的投加量。

   水處理藥劑硫酸亞鐵適應ph值是多少？

當水的pH值<8.0時，則可加入石灰去除水中CO2，石灰用量可按下式估算：[CaO]=0.37a+1.27CO2(1.18)

    式中a——FeSO4的投加量(毫克/升)；CO2--水中CO2的含量(毫克/升)。當水中沒有足夠溶解氧時，則可加氯或漂白粉予以氧化，理論上1毫克/升FeSO4需加氯0.234毫克/升。

    鐵鹽使用時，水的pH值的適用范圍較寬，在5.0-11間。