聚合硫酸鐵是一種優(yōu)良的絮凝劑和凈水劑，可廣泛用于水源水、飲用水、天然水、工業(yè)用水、工業(yè)廢水和城市污水的處理。凈水效果明顯優(yōu)于硫酸鋁、聚合鋁等傳統(tǒng)無(wú)機(jī)凈水器，水的濁度越高，效果越顯著。與它們相比，色度、硫化物、化學(xué)需氧量和生化需氧量的去除率提高了5% ~ 30%。聚合硫酸鐵的pH范圍很廣，pH在4-11之間可以形成穩(wěn)定的絮體。凈水流程短，操作方便。使用聚合硫酸鐵可以使水中的沉淀物快速沉降，污泥具有良好的可壓縮性和脫水性，產(chǎn)品無(wú)毒，無(wú)二次污染。

根據(jù)氧化方法的不同，聚合硫酸鐵的生產(chǎn)方法可分為直接氧化法和催化氧化法。在直接氧化法中，F(xiàn)e2被強(qiáng)氧化劑(如氯化鈉、氯化鉀、過氧化氫等)氧化成Fe3。)，水解聚合得到聚合硫酸鐵。在催化劑(如亞硝酸鈉、硝酸等)的作用下。)，F(xiàn)e2被空氣或氧氣氧化成Fe3，水解聚合得到聚合硫酸鐵。

聚合硫酸鐵的制備原理：

過氧化氫是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下將Fe2氧化成Fe3，然后將生成的硫酸鐵水解聚合，從而得到液體聚合硫酸鐵產(chǎn)品。

主要反應(yīng)方程式如下：

(1)氧化反應(yīng)：

硫酸亞鐵H2O2 H2SO4=Fe2(SO4)3 2H2O

(2)水解反應(yīng)：

Fe2(SO4)3nH2O=Fe2(OH)n(SO4)(3-n)/2n/2h2so  4

(3)聚合：

mfe  2(OH)n(SO4)(3-n)/2=[Fe2(OH)n(SO4)(3-n)/2]m

聚合硫酸鐵的分析方法；

(1)密度測(cè)量：比重瓶法。

(Fe2含量的測(cè)定：在酸性溶液中用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(3)總鐵含量的測(cè)定：磺基水楊酸分光光度法。

(4)堿度的測(cè)定：加入定量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，以氟化鉀掩蔽劑和酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。