聚合硫酸鐵鹽基度受哪些因素影響？

1.物料配比對聚合硫酸鐵鹽基度的影響

在常溫下，當酸度值和氧化劑輸入量相同時，改變物料配比可以提高反應速率，獲得較高質(zhì)量的聚合硫酸鐵。當硫酸亞鐵與硫酸的摩爾比為：1/1.20、1/1.25、1/1.30、1/1.35、1/1.40、1/1.45和1/1.50時，聚合硫酸鐵的鹽基度B(%)分別為11.8和12.5，從圖1可以看出，當物料比為1/1.25和1/1.45時，鹽基度較高。在實際生產(chǎn)中，考慮到節(jié)約成本等問題，當物料配比為1/1.45時，硫酸亞鐵添加過多，成本過高。綜合考慮實際投料比為1/1.25左右。

2.溫度對聚合硫酸鐵鹽基度的影響

對于大多數(shù)化學反應，當反應物濃度不變時，加熱可以提高反應速率。實驗結果表明，聚合硫酸鐵的鹽基度B(%)為8.7、8.8、9.7、10.2、11.9、13、11.4和65，其他條件不變?？梢钥闯?，聚合硫酸鐵的鹽基度隨著反應溫度的升高而增加。當反應溫度升至55時，聚合硫酸鐵的鹽基度達到較高水平，且隨著連續(xù)加熱，鹽基度變化不大。因為這個實驗是一個放熱反應，如果溫度過高，一方面會引起氧化劑的部分分解，為了達到同樣的效果，會增加氧化劑的用量；另一方面，高溫也會導致聚合硫酸鐵分解產(chǎn)生沉淀，降低絮凝能力。綜合考慮，反應溫度應控制在55左右。

3.酸度對聚合硫酸鐵鹽基度的影響

常溫常壓下，pH分別為1.5、2.0、2.5、3.0、3.5、4.0，其他因素相同，聚合硫酸鐵的鹽基度分別為8.7、10.2、12.1、12.8、12.0、11.8，結果如圖3所示。從圖3可以看出，鹽基度隨著酸堿度的增加而降低.原因是在水解過程中，氫氧根離子和硫酸根離子與鐵離子的配位是一種競爭關系。當SO42-較少時，更多的氫氧根離子與鐵離子結合，導致產(chǎn)物鹽基度較高，而過量的硫酸根離子，導致Fe2(SO4)3而不是PFS。在保證產(chǎn)品質(zhì)量合格和一定反應速度的前提下，濃硫酸的較佳用量為4.3 mL，當pH為2.5-3時，硫酸亞鐵與硫酸的摩爾比為1: 1.25，此時鹽基度較高。

4.氧化劑添加速率對聚合硫酸鐵鹽基度的影響

氧化劑氯酸鉀的加入速度直接影響反應效果，加入速度慢，有利于物料的充分接觸。但反應時間太長、太慢、太晚，使Fe2(SO4)3水解沉淀，不利于工業(yè)化生產(chǎn)。在實驗過程中，我們試圖加快添加速度，但還原性物質(zhì)(按Fe2計算)的含量明顯增加，F(xiàn)e2的轉化率達不到國家標準，因為這個反應是，所以經(jīng)過反復實驗，認為2.5h內(nèi)連續(xù)均勻添加效果更好。

5.氧化劑用量對聚合硫酸鐵鹽基度的影響

在常溫常壓下，向燒瓶中加入一定量的FeSO47H2O86g、濃H2SO4(98%)4mL和H2O100mL，緩慢加入3、6、9、12、14g氯化鉀，反應結束后測量其鹽基度。結果如圖4所示。由于硫酸亞鐵溶液中加入了氯酸鉀，反應中會釋放出大量的熱量，因此必然會消耗和分解一部分氯酸鉀。所以在氧化過程中低溫緩慢滴加雙氧水，溶液顏色逐漸加深。經(jīng)過多次實驗，從圖3中發(fā)現(xiàn)，當氯酸鉀用量達到6g，硫酸亞鐵與氯酸鉀的摩爾比為1:0.1時，紅棕色液體的顏色不再加深，說明Fe2已經(jīng)基本氧化，符合實驗要求。如果氯酸鉀的用量不斷增加，溶液的體積會增加，總鐵含量會降低。所以硫酸亞鐵與高氯酸鉀的摩爾比為1:0.1。

6.聚合時間對聚合硫酸鐵鹽基度的影響

從圖5可以看出，反應時間對聚合硫酸鐵的合成有很大的影響。反應時間越短，不完全聚合反應將導致產(chǎn)物的低聚合度和低鹽基度。聚合度與絮凝效果密切相關。聚合度越大，形成的明礬花越大，絮凝效果越好。但時間過長，堿度略有下降，生產(chǎn)成本增加。通過實驗確定反應時間為2.5h。

7.聚合硫酸鐵固化后鹽基度的變化

在上述較佳條件下，制備聚合硫酸鐵經(jīng)靜置固化。當靜置時間(h)為0、24、48和72時，聚合硫酸鐵的鹽基度(%)分別為12.4、12.1、11.8、11.8和11.7。因此，隨著靜置時間的延長，聚合硫酸鐵的鹽基度呈下降趨勢，但總體下降幅度較大，存放48小時后，其鹽基度基本穩(wěn)定。因此，如圖6所示，當分析聚合硫酸鐵的鹽基度時，反應結束后立即進行的分析會使結果略高，儲存48小時后基本可以達到穩(wěn)定。這是因為水解聚合反應不是瞬間完成的，溶液在相當長的時間內(nèi)處于非平衡亞穩(wěn)態(tài)。在這個熟化期，隨著反應的進行，水解產(chǎn)物的形態(tài)和組成不斷變化，溶液的pH值也隨之變化，所以鹽基度隨時間而變化。