硫酸亞鐵（FeS04·7H20）是半透明綠色結(jié)晶體，俗稱綠礬，易于溶水，在水溫20℃時溶解度為21%。

硫酸亞鐵通常是生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的副產(chǎn)品，價格低廉，但應(yīng)檢測其重金屬含量，保證其在較大投量時處理后水中重金屬含量不超過國家有關(guān)水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的限量。?固體硫酸亞鐵需溶解投加，一般配置成10%左右的重量百分比濃度使用。

當(dāng)硫酸亞鐵投加到水中時，離解出的二價鐵離子只能生成簡單的單核絡(luò)合物，因此，不如三價鐵鹽那樣有良好的混凝效果。殘留于水中的Fe2+會使處理后的水帶色，當(dāng)水中色度較高時，F(xiàn)e2+與水中有色物質(zhì)反應(yīng)，將生成顏色更深的不易沉淀的物質(zhì)(但可用三價鐵鹽除色)。根據(jù)以上所述，使用硫酸亞鐵時應(yīng)將二價鐵先氧化為三價鐵，然后再起混凝作用。通常情況下，可采用調(diào)節(jié)pH值、加入氯、曝氣等方法使二價鐵快速氧化。

當(dāng)水的pH值在8.0以上時，加入的亞鐵鹽的Fe2+易被水中溶解氧氧化成Fe3+?，當(dāng)原水的pH值較低時，可將硫酸亞鐵與石灰、堿性條件下活化的活化硅酸等堿性藥劑一起使用，可以促進(jìn)二價鐵離子氧化。當(dāng)原水pH值較低而且溶解氧不足時，可通過加氯來氧化二價鐵：

6FeSO4+3Cl2=2Fe(SO4)3+2FeCl3

根據(jù)以上反應(yīng)式，理論上硫酸亞鐵與氯生物的投量之比約為8:1，但實(shí)際生產(chǎn)中，為使亞鐵氧化迅速充分氧化，可根據(jù)實(shí)際情況略增加氯的投加量。

當(dāng)水的pH值<8.0時，則可加入石灰去除水中CO2，石灰用量可按下式估算：

[CaO]=0.37a+1.27CO2?(1.18)

式中?a——FeSO4的投加量(毫克/升)；

CO2——水中CO2的含量(毫克/升)。?當(dāng)水中沒有足夠溶解氧時，則可加氯或漂白粉予以氧化，理論上1毫克/升FeSO4需加氯0.234毫克/升。

鐵鹽使用時，水的pH值的適用范圍較寬，在5.0-11間。