電鍍廢水用硫酸亞鐵和過氧化氫的比例介紹

Fenton試劑法是硫酸亞鐵與過氧化氫結(jié)合的深度處理工藝。利用硫酸亞鐵和過氧化氫的強氧化還原特性，產(chǎn)生具有強氧化反應(yīng)的羥基自由基，這些羥基自由基是與難熔有機化合物一起產(chǎn)生的。芬頓試劑法廣泛應(yīng)用于化工廢水，尤其是電鍍廢水的處理。

芬頓試劑的用量應(yīng)根據(jù)廢水的性質(zhì)來計算，如去除化學(xué)需氧量。如果Fenton體系中氧化物質(zhì)多，硫酸亞鐵的比例會更大，如果還原物質(zhì)多，過氧化氫也會更多。一般有機物是可還原的，所以如果去除COD，就要根據(jù)需要氧化200ppm  COD來計算。根據(jù)以下計算公式：過氧化氫與硫酸亞鐵的質(zhì)量比為1:2；加入硫酸亞鐵前，確保處理反應(yīng)器中的pH值為3.5-4.0；加入1400ppm的亞鐵，然后加入700ppm的過氧化氫，反應(yīng)約40分鐘。一般可以根據(jù)過氧化氫：COD=1:1的質(zhì)量濃度和Fe2 :H2O2=1:3的摩爾濃度換算，根據(jù)污染物濃度通過正交實驗確定。

根據(jù)水中的COD含量，H2O2:COD的質(zhì)量濃度為1: 1，因此可以先計算出過氧化氫所需的用量，然后硫酸亞鐵與過氧化氫的體積比一般為3:1。也就是說，F(xiàn)e2 :H2O2=1:3。具體劑量不固定。在實際應(yīng)用中，可以根據(jù)水中的污染物進(jìn)行調(diào)整。比如水中還原性物質(zhì)較多，可以相應(yīng)多加一點雙氧水。相反，當(dāng)氧化物質(zhì)較多時，必須增加Fe2+的用量比。芬頓試劑的投加量不僅與水中污染物含量(有機物一般是可還原的)有關(guān)，還與試劑含量和水質(zhì)因素有關(guān)，因此需要根據(jù)實際情況調(diào)整芬頓試劑的投加比例和濃度。