硫酸亞鐵是具有一定形狀的淡綠色晶體。每1mol硫酸亞鐵含有7mol結晶水，分子式為FeSO4 7H2O，通常稱為綠礬。其晶型屬于單斜晶系，熔點為64，相對密度為1。899.在90時，會損失1摩爾結晶水，變成六水硫酸亞鐵。在300下，除去5ml結晶水，成為一水硫酸亞鐵H2O。300以上逐漸失去較后1mol結晶水；結晶水在700以上完全脫除，分解為二氧化硫、三氧化硫和氧化鐵紅。一水硬石膏的硫酸亞鐵為白色粉末，與水接觸后再次變成綠色。當它暴露在空氣中時，在游離酸的作用下，它的表面被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵或堿式硫酸鐵。由于硫酸鐵的弱酸性，很容易水解成棕色的氫氧化亞鐵。

硫酸亞鐵發(fā)黃的原因：

硫酸亞鐵放置一段時間后變黃的主要原因是硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性質，在空氣中容易氧化生成硫酸鐵。也可以說，硫酸亞鐵中的亞鐵離子如果長時間暴露在空氣中，會與它發(fā)生反應，轉化為三價鐵離子。顏色從淺綠色或淺綠色變成黃色或深黃色。因為硫酸鐵是黃色的。同樣是液體硫酸亞鐵氧化時間長了會形成黃色沉淀的原理。

變黃后還能繼續(xù)用嗎？

氧化硫酸亞鐵用于澆灌植物不會產生不良影響，但效果遠不如變質前。因為亞鐵離子被植物吸收，而大部分亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，不容易被植物吸收。但如果用于污水處理的脫色或混凝，三價鐵和二價鐵在混凝效果上差別不大，三價鐵離子沒有還原脫色的作用。

防控措施：

為了防止硫酸亞鐵變黃，產品的包裝應密封，避免與空氣過度接觸，并應儲存在涼爽但潮濕的倉庫中，以防止堆放在通風過度的開放空間中。因為產品是強氧化還原物質，較好和化學氧化劑分開存放。