硫酸亞鐵(FeSO4 7H2O)是半透明的綠色晶體，俗稱綠礬，易溶于水，20時(shí)溶解度為21%。硫酸亞鐵通常是價(jià)格低廉的其他化工產(chǎn)品的副產(chǎn)品，但應(yīng)檢測(cè)其重金屬含量，以確保處理后的水中重金屬含量在更大用量時(shí)不超過*相關(guān)水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的限值。

固體硫酸亞鐵需要溶解和添加，并且通常制備成以約10重量%的濃度使用。當(dāng)硫酸亞鐵加入水中時(shí)，解離的亞鐵離子只能形成簡(jiǎn)單的單核絡(luò)合物，因此不如鐵鹽。水中殘留的Fe₂會(huì)使處理后的水變色。當(dāng)水中的色度較高時(shí)，F(xiàn)e₂與水中的有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生較暗的不容易沉淀的物質(zhì)(但鐵鹽可用于除色)。根據(jù)上述，使用硫酸亞鐵時(shí)，首先要將亞鐵氧化成三價(jià)鐵，然后再進(jìn)行混凝。通常情況下，通過調(diào)節(jié)pH值、投加氯氣和曝氣，可以快速氧化亞鐵。

當(dāng)水的pH值在8.0以上時(shí)，亞鐵鹽的Fe₂很容易被水中的溶解氧氧化成Fe₃。當(dāng)原水pH值較低時(shí)，硫酸亞鐵可與堿性條件下活化的石灰、活性硅酸等堿性試劑配合使用，促進(jìn)亞鐵離子氧化。當(dāng)原水pH值較低，溶解氧不足時(shí)，可通過加氯氧化亞鐵：

6FeSO₄+3Cl₂=2Fe(SO₄)₃+2FeCl₃

根據(jù)上述反應(yīng)式，硫酸亞鐵與氯氣的理論配比約為3:1，但在實(shí)際生產(chǎn)中，為了快速、充分地氧化硫酸亞鐵，可根據(jù)實(shí)際情況略微增加氯氣用量。