電鍍廢水用硫酸亞鐵和過(guò)氧化氫的比例介紹

Fenton試劑法是硫酸亞鐵與過(guò)氧化氫結(jié)合的深度處理工藝。利用硫酸亞鐵和過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化還原特性，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化反應(yīng)的羥基自由基，這些羥基自由基是與難熔有機(jī)化合物一起產(chǎn)生的。芬頓試劑法廣泛應(yīng)用于化工廢水，尤其是電鍍廢水的處理。

芬頓試劑的用量應(yīng)根據(jù)廢水的性質(zhì)來(lái)計(jì)算，如去除化學(xué)需氧量。如果Fenton體系中氧化物質(zhì)多，硫酸亞鐵的比例會(huì)更大，如果還原物質(zhì)多，過(guò)氧化氫也會(huì)更多。一般有機(jī)物是可還原的，所以如果去除COD，就要根據(jù)需要氧化200ppm  COD來(lái)計(jì)算。根據(jù)以下計(jì)算公式：過(guò)氧化氫與硫酸亞鐵的質(zhì)量比為1:2；加入硫酸亞鐵前，確保處理反應(yīng)器中的pH值為3.5-4.0；加入1400ppm的亞鐵，然后加入700ppm的過(guò)氧化氫，反應(yīng)約40分鐘。一般可以根據(jù)過(guò)氧化氫：COD=1:1的質(zhì)量濃度和Fe2 :H2O2=1:3的摩爾濃度換算，根據(jù)污染物濃度通過(guò)正交實(shí)驗(yàn)確定。

根據(jù)水中的COD含量，H2O2:COD的質(zhì)量濃度為1: 1，因此可以先計(jì)算出過(guò)氧化氫所需的用量，然后硫酸亞鐵與過(guò)氧化氫的體積比一般為3:1。也就是說(shuō)，F(xiàn)e2 :H2O2=1:3。具體劑量不固定。在實(shí)際應(yīng)用中，可以根據(jù)水中的污染物進(jìn)行調(diào)整。比如水中還原性物質(zhì)較多，可以相應(yīng)多加一點(diǎn)雙氧水。相反，當(dāng)氧化物質(zhì)較多時(shí)，必須增加Fe2+的用量比。芬頓試劑的投加量不僅與水中污染物含量(有機(jī)物一般是可還原的)有關(guān)，還與試劑含量和水質(zhì)因素有關(guān)，因此需要根據(jù)實(shí)際情況調(diào)整芬頓試劑的投加比例和濃度。